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    高一年级化学下学期期中试题

    时间2019-04-03 11:47:52本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系[email protected] 诗盈 我要投稿

    化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法高效而又轻松地记忆化学知识今天小编就给大家来参考一下高一化学欢迎大家来阅读哦

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    表达高一化学下学期期中试题

    第I卷

    一选择题(本题共16小题每小题3分有且只有一个最佳答案共48分)

    1.第31届夏季奥林匹克运动会又称2016年里约热内卢奥运会将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举?#23567;?#22885;运会期间志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装?#31216;P?#22806;层则是分别包装的两包化学物质吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应放出的热量便可对食物进行加热最适合做这两包化学物质的( )

    A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.浓硫酸和水 D.氯化钠和水

    2. 13C-NMR (核磁共振)15N-NMR可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich ?#28909;?#20026;此获得2002年诺贝尔化学奖下面叙述正确的是( )

    A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素

    C.15N与14N是N元素的两种同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

    3.下列物质中可作为绿色燃料的是( )

    A.汽油 B.煤 C.石油 D.氢气

    4.元素的性?#39135;?#21608;期性变化的根本原因是( )

    A.元素原子量的递增量变引起?#26102;?/p>

    B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

    D.元素的原子半径呈周期性变化

    5.在化学变化过程中原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )

    A.电子数 B.中子数 C.质量数 D.质子数

    6.如图有关零排放车载燃?#31995;?#27744;叙述正确的是( )

    A.正极通入H2发生还原反应

    B.负极通入H2发生还原反应

    C.总反应式为2H2+O2 = 2H2O

    D.导电离子为质子且在电池内部由正极定向移向负极

    7.有4组同一族元素所形成的不同物质在101kPa时测定它们的沸点()如表所示则下列各项判断正确的是( )

    第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7

    第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0

    第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3

    第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8

    A.abc的化学式分别为Ne2Br2HF

    B.第三组与第四组相比较化合物的稳定顺序为HBr

    C.第三组物质溶于水后溶液的酸性c最强

    D.第四组物质中H2O的沸点最高是因为H2O分子内存在氢键

    8.对于A2+3B2=2C的反应来说以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )

    A. V(B2)=0.8 mol/(L•s) B. V(A2)=0.8 mol/(L•s)

    C. V(C)=0.6 mol/(L•s) D. V(A2)=1.8 mol/(L•min)

    9.下列过程中共价键被破坏的是( )

    碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl“升华”氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水

    A. ٢ܢޢ B. ܢޢ C. ٢ڢܢ D.ܢ

    10.下列电子式书写正确的是( )

    11.下列各组金属与酸的反应反应刚开始时放出H2的速率最大的是( )

    金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度

    A Mg 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 25

    B Fe 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 25

    C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 25

    D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60

    12.已知短周期元素的离子aA2+bB+cC2-dD-?#23395;?#26377;相同的电子层结构则下?#34892;?#36848;正确的是( )

    A. 离子半径: C>D>B>A B. 原?#26377;?#25968;: d>c>b>a

    C. 原子半径: A>B>D>C D. 单质的还原性: A>B>D>C

    13.在一定温度下将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中使其发生反应有关物质XYZ的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是( )

    A.该反应的化学方程式为 3Z = 3X+2Y

    B.t0时XYZ的质量不再改变

    C.t0时Z的浓度为1.2 mol/L

    D.t0时反应停止反应速率为0

    14.下列化学反应的热现象说法不正确的是( )

    放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化

    吸热反应需要加热后才能发生

    化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物?#35782;?#23569;有关

    A.٢ B.ڢ C.٢ D.ڢ

    15.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应达到平衡状态时的标志是( )

    A.混合气体的密度不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

    C.混合气体的压强不再改变 D. I2H2在混合气体中的体积分数相等

    16.甲乙两种非金属能?#24471;?#30002;比乙的非金属性强的是( )

    甲比乙容?#23376;H2化合;甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定;甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔沸点比乙的低

    A.٢ڢ B.只有 C.٢ڢۢܢ D.٢

    第卷

    二 非选择题(每空2分共52分)

    17.(16分)?#21576;?#39564;小组同学进行如下实验?#32422;?#39564;化学反应中的能量变化

    请回答下列问题

    (1)实验中发现反应后中的温度升高;中的温度降低.由此判?#19979;?#26465;与盐酸的反应是 热反应 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“”或“”)的能量变化可用图2表示

    (2)现有如下两个反应

    (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    以上两个反应能设计成原电池的是 负极材料为_______电解质溶液为__________正极的电极反应式为_________________;负极的电极反应式为_________________

    18.(14分)下表是元素周期表的一部分?#25569;?#20803;素在表中的位置请用化学用语回答下列问题

    周期 A A A A A A A O

    1

    2

    3

    4

    5

    (1)的最低负价是 ;的最高价含氧酸的化学式为

    (2)ۡܡߡ的简单离子半径由大到小的顺序为

    (3)ݡ的单质中更容?#23376;?#30340;单?#21490;?#24212;的是______________

    (4)ڡ的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式

    (5)ࡢᡢ三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为

    (6)海带中含有元素海带灰中含有该元素的简单阴离子在硫酸酸化下可用双氧水将其氧化为单质写出该反应的离子方程式

    19.(12分)ABCDEF六种元素分属三个短周期且原?#26377;?#25968;?#26469;?#22686;大AD同主族可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y 且B的单质是?#25484;?#20013;含量最高的物质;C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍;DEF 3种原子最外层共有11个电子 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两?#38405;?#21457;生反应生成盐和水

    (1)B元素的名称是________B单质的结构式为_____________

    (2)用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________

    (3)化合物Y的电子式为_____________A2C2的电子式为_____________

    (4)DF最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________

    20.(10分)固定和利用CO2能有效地利用?#35797;?#24182;减少?#25484;?#20013;的?#29575;?#27668;体.工业上有一种用CO2来生产?#29366;?#29123;料的方法CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中测得H2的物质的?#20811;?#26102;间变化如图实线所示abcd括号内数据表示坐标.

    (1)0~aa~bb~cc~d四段中平均反应速率最大的时间段是___________ 该时间?#25991;H2的平均反应速率是_____________

    (2)a点正反应速率 (填大于等于或小于)逆反应速率

    (3)平衡时CO2的转化率是 ;反应前后容器内的压强比是

    高一化学试卷参考答案

    一 选择题(本题共16小题每小题3分有且只有一个最佳答案共48分)

    1-5ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D

    二非选择题(共52分)

    17(16分每空2分)

    (1)放 吸

    (2)B Cu FeCl3溶液

    正极2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+ 负极Cu-2e-=Cu2+

    18. (14分每空2分)

    (1)-2HClO4 (2)Cl-O2- Mg2+Al3+ (3)N2

    (4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O

    (5)HI > HBr> HCl

    (6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2

    19. (12分每空2分)

    (1)氮; N≡N (2)Na•+•H→Na + [:H] -

    (3) ;

    (4)OH-+H+ = H2O

    20(10分每空2分)

    (1)0`a; 1mol/(L min); (2)大于

    (3)33%; 7:5

    关于高一化学下学期期中试题

    第卷 选择题(共40分)[

    一单项选择(每题只有一个选项符合题意共20道题每题2分共40分)

    1关于目前常用元素周期表的说法中正确的是(A)

    A第B族元素种类最多

    B只有第3列到第12列全部是金属元素

    C周期数大于或等于族的序数时一定是金属元素

    D是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

    2下列化学用语正确的是(C)

    A氯离子结构示意图 BHC 的电子式

    CCO2的结构式 O=C=O D作为相对原?#21448;?#37327;标准的原子614C

    3下列说法正确的是(D)

    A 三种核素的性质不同 B16O218O2彼此是同位素

    C14N14C两种核素的中子数相同质子数不同

    D白?#23376;?#32418;磷是磷元素的两种同素异形体

    4不能?#24471;?#37329;属性Na>Mg>Al的是(B)

    A碱性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3

    B原子半径Na>Mg>Al

    C阳离子的氧化性Na+

    DNa与冷水剧烈反应Mg与冷水反应微弱;镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应镁粉比铝粉反应剧烈

    5能?#24471;?#38750;金属性Cl>S的是(C)

    达到稳定结构时氯原?#21448;?#38656;要1个电子而硫原?#26377;?#35201;2个电子

    氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 还原性S2->Cl-

    稳定性HCl>H2S 酸性HCl>H2S H2S+Cl2=S↓+2HCl

    2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS

    Cl2与H2在光照或点燃下反应而硫与H2加热下才反应

    A全部 Bڢۢܢ Cۢܢޢߢ Dۢܢݢޢߢ

    6下列“类推”合理的是(D)

    A加热CS2CO3可生成CS2O和CO2 (CS铯 IA)

    B铊(Tl)与铝同族其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应

    CAgAt为白色沉淀不溶于稀HNO3 (At砹 VA)

    DRa(OH)2是易溶于水的?#32771;?(Ra镭 A)

    7有关药品保存正确的是(C)

    A锂保存在煤油中

    B液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中

    C白磷保存在水里

    D碘单?#26102;?#23384;在无色广口瓶中

    8?#21507;?#32032;的一个原子核内质子数为m中子数为n则下列说法正确的是(B)

    A该元素的相对原?#21448;?#37327;的近似值一定是(m+n)

    B不能由此确定该元素的相对原?#21448;?#37327;

    C若12C的质量为Wg则该原子的质量约为(m+n)Wg

    D若NA表示阿伏加德罗常数则该原子的摩尔质量为(m+n)•NA

    9下列说法错误的是(A)

    A元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数

    B原?#26377;?#25968;为79的元素在第六周期第IB族

    C碱金属单质的熔沸点?#30001;系?#19979;递减

    D同周期从左?#25509;b?#20803;素的金属性递减非金属性递增

    10下列说法正确的是(D)

    A含离子键的化合物是离子化合物含共价键的化合物是共价化合物

    B离子键的形成过程中一定有电子得失

    C第AA族元素与第AA族元素一定形成离子键

    D离子键与共价键的本?#35782;?#26159;静电作用

    11已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构

    关于ABCD四种元素的叙述正确的是(B)

    A原?#26377;?#25968;a>b>c>d

    B离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

    C单质还原性A>B>C>D

    D最高价氧化物对应水化物的碱性B>A

    12下列解释正确的是(C)

    AH2O很稳定是因为水分?#21448;?#38388;存在氢键

    BHF的熔沸点在同族元素的氢化物中出现反常是因为HF分子中有氢键

    C卤素单质?#30001;系?#19979;熔沸点升高是因为它们的组成结构相似?#30001;系?#19979;其摩尔质量增大分子间的范德华力增大

    D氨气极易溶于水与氢键没有关系

    13下列说法正确的是(A)

    化学键存在分?#21448;?#38388;

    任何物质中都存在化学键

    由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

    离子键就是阴阳离?#21448;?#38388;的静电吸引力

    活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

    任何共价键中成键原子键后均满足稳定结构

    判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电

    熔融NaCl能导电是因为通电时破坏了离子键产生了自由移动的Na+和Cl-

    化学键断裂一定发生化学变化

    Aݢ B٢ܢݢ Cܢݢޢ D全部

    14已知还原性 下列离子方程式正确的是(D)

    A将少量Cl2通入FeBr2溶液中Cl2+2B

    B将足量Cl2通入FeBr2溶液中

    C将少量Cl2通入FeI2溶液中

    D将672mLCl2(标况)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中

    15XYZWM均为短周期主族元素原?#26377;?#25968;?#26469;?#22686;加X与W同族X原子核外电子数与电子层数相等Y与Z相邻Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍M在同周期中原子半径最小则下列说法错误的是(D)

    AX单?#35797;M单质中燃烧产生苍白色火焰M最高价态含氧酸是已知的最?#20811;?/p>

    BZ与W可生成W2Z和W2Z2且W2Z2溶于水时既有离子键极性键非极性键的断裂又有离子键极性键非极性键生成

    CXYZ三种元素形成的化合物可能含离子键共价键

    DX与Z可形成10电子和18电子的化合物分子中只含极性键

    16化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图则下列正确的是(C)

    A该反应是吸热反应

    B断裂1molA-A键和1molB-B键可放X KJ的

    能量

    C断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量

    D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总

    能量

    17被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体在其一边镀锌而在另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法正确的是(D)

    A该电池的电流方向是由锌到二氧化猛

    B该电池反应中MnO2起催化作用

    C当0.1molZn完全溶解时流经电解液的电子个数为1.204×1023

    D电池正极反应为2MnO2+2

    18下列说法错误的是(D)

    A元素周期表是元素周期律的具体表?#20013;?#24335;

    B元素的性质随原?#26377;?#25968;递增而呈?#31181;?#26399;性变化的根本原因是随原?#26377;?#25968;的递增原子的核外电子排布呈?#31181;?#26399;性变化

    C同周期第IA族与第VA族原?#26377;?#25968;之差可能是41428

    D同主族原?#26377;?#25968;之差不可能是10161826343650

    19将两个铂电极插入KOH溶液中向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃?#31995;?#27744;已知电池的总反应为CH4+2O2+2O =C 下?#34892;?#36848;正确的是(C)

    A通入甲烷的一极为正极该极C(OH-)减小

    B通入甲烷的一极的电极反应为CH4-8

    C通入氧气一极发生还原反应电极反应为

    D该电池工作时溶液中的阴离子向正极移动

    20由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气(相对原?#21448;?#37327;为4)的相对密度为7.125则混合气体中14C和 12C的原子个数比为(B)

    A11 B13 C23 D12

    第卷 填空题 (共60分)

    21(10分)

    (1)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间回答下列问题

    下列说法中正确的是(填序号).

    A.甲乙均为化学能转变为电能的装置

    B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质?#32771;?#23569;乙中锌片质?#32771;?#23569;

    D.两烧杯中H+的浓度均减小

    在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率甲乙(填“>”“<”或“=”).

    甲中硫酸根离子向 极移动(填“铜”或“锌”)

    当甲中产生1.12L(标准状况)气体时理论上通过导线的电子数目为 .

    (2)欲将反应2Fe3++CuTCu2++2Fe2+设计成原电池该电池负极材料为 电解质溶液为 正极反应为 10min内该电池向外提供0.1mol电子则正极材料与负极材料的质量差为 g(假设刚开始时两电极的质量相等).

    22(11分).下表是元素周期表的一部分表中序号分别代表某一元素请回答下列问题

    周期 A A A A A A A 0

    2

    3

    (1)—中最活泼的金属元素是 (写元素符号下同);最不活泼的元素是 ;可作半导体材料的元素是 ;?#21507;?#32032;的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐该元素是

    (2)ܡ的简单离子其半径更大的是 (写离子符号)

    (3)ࡢ的气态氢化物更稳定的是 (填化学式)

    (4)元素的非金属性 (填“>”或“<”)

    (5)—的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式)它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为

    23. (12分)已知X元素的原子的KL层的电子数之和比LM层的电子数之?#25237;?个电子Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个Z元素核外有3个电子层最外层有3个电子W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍它在最高价氧化物中的质量分数为40%

    (1)Y和W的气态氢化物的稳定性(用化学式表示) >

    (2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程

    (3)X单?#35797;N掌?#20013;加热生成的化合物的电子式

    (4)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

    (5)Y与Z形成化合物的化学式是 实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电溶于水能导电由此判断该化合物具有 键(填离子或共价

    (6)W的?#22270;?#27687;化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式

    24(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成同主族元素?#21152;?#30789;的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律ABC三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润的红色试纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气

    根据图1回答

    (1)写出选用物质的名称A_______ ____ B____ _____ C_____ _______

    (2)?#25484;?#20013;反应的离子方程式为________________________________________

    根据图2回答

    (3)乙同学的实验原理是__________________________________________ _

    (4)B处的实验现象是___________________________________________ _;

    (5)B处的反应的离子方程式 _______________________________________ _

    (6)有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足你认为不足之处为 .

    25(14分). 铝是一种重要金属从铝?#37327;?主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图

    (1)溶液A中含的阳离子主要有

    (2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式

    步骤IIIIII都要用到的分离方法是

    (3)生产过程中除CaO可以循环使用外还可以循环使用的物质有

    (填化学式)

    (4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接?#27490;?提示反应中能生成铁单质)则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为

    (5)经分析a吨铝?#37327;?#21487;以冶炼出b吨的铝(假设各生产?#26041;?#20013;无损耗)则原铝?#37327;?#20013;Al2O3的纯度(质量分数) (用含ab的最简式表示)

    参考答案

    一选择题

    1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB

    二.填空题

    21. (12分)(1)BD(2分);>(1分);锌(1分);

    0.1NA或6.02×1022(2分)

    (2)Cu (1分); 氯化铁溶液(1分);

    Fe3++e-TFe2+ (2分); 3.2(2分)

    22. (11分)(1)Na Ar Si N (各1分)

    (2)F –(1分) ;(3)HCl(1分);(4)> (1分)

    (5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)

    23. (12分)

    (1)HCl>H2S(2分)

    (2) (2分)

    (3) (2分)

    (4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)

    (5)AlCl3 共价键 (各1分)

    (6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2分)

    24. (13分)(1)稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液(3分)

    (2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(2分),

    (3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质(2分)

    (4)湿润的淀粉KI试?#22870;?#34013;(2分)

    (5)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2分)

    (6) 反应中盐酸具有挥发性可能是挥发出的氯化氢溶于水与硅酸?#21697;?#24212;生成硅酸沉淀(2分)

    25.(14分)

    (1)Al3+Fe3+H+ (3分有错不得分漏选一个扣1分)

    (2)Al3++4OH-=AlO2- +2H2O (2分) 过滤 (2分)

    (3)CO2NaOH (2分)

    (4) (2分)

    ( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (3分)

    高一化学下学期期中试卷带答案

    可能用到的相对原?#21448;?#37327;H—1 C—12 O—16

    第卷 (选择题 共50分)

    一.选择题(本题包括25个小题每题2分共50分每题只有1个选项符合题意)

    1.下列化学用语对应正确的是( )

    A.CH4分子的比例模?#20572;?B.乙醇的结构式

    C.乙烯的结构简式CH2CH2 D.乙醛的化学式C2H4O

    2.下?#34892;?#36848;不正确的是( )

    A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

    B.油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

    C.打针时用75%的乙醇溶?#21512;?#27602;是蛋白?#26102;?#24615;知识的应用

    D.蛋白质纤维素淀粉都是高分子化合物

    3.下列各图中表示热化学方程式A(g)+B(g)=C(g)+D(l)ΔH < 0的是(E表示能量)

    ( )

    4.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )

    A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3将Al粉改为Al片

    B.Fe与稀盐酸反应制取H2时改用氢离子浓度相同的稀硫酸

    C.Zn与稀硫酸反应时适当升高溶液的温度

    D.Na与水反应时增大水的用量

    5.化学与STSE密切相关下列有关说法中不正确的是 ( )

    A.合理利用太阳能风能和氢能等能源有利于实现“低?#23395;?#27982;”

    B.化石燃料和?#21442;?#29123;料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C.利?#27599;ɽ到?#22609;料可缓解白色污染 D.煤炭是清洁燃料可直接燃烧大量使用

    6.下列反应中属于加成反应的是 ( )

    A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br

    C.2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑

    D.

    7.有机物的化学性质主要由官能团决定关于下列物质说法中正确的有 ( )

    乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

    乙酰水杨酸能发生水解反应 丁香酚能发生银镜反应

    肉桂酸使溴的四氯化碳溶?#21644;?#33394; 以上三?#27835;?#36136;均能与Na反应

    A. ٢ B.ۢ C.٢ۢ D.٢ڢ

    8.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ()

    A.煤干馏主要得到焦炭煤焦油粗氨水和焦炉气

    B.石油裂化主要得到乙烯

    C.石油分馏是化学变化可得到汽油煤油

    D.煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程属于物理变化

    9.右图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图

    下列说法正确的是 ( )

    A.该反应是吸热反应过程

    B.由2molH2和1molO2变成4molH2molO原?#26377;?#35201;放出能量

    C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量

    D.4molH2molO生成2molH2O(g)共放出484kJ能量

    10.下列四种X溶液均能跟盐酸反应其中反应最快的是( )

    A. 1020 mL 3mol/L的X溶液 B. 2030 mL 2molL的X溶液

    C. 2010 mL 4mol/L的X溶液 D. 1010 mL 2mol/L的X溶液

    11. 可逆反应A (g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下其中反应速率v最大的是 ( )

    A.v(A) =9.0mol /(L•min) B.v(B)=0.6 mol/(L•s)

    C.v(C)=0.3 mol/(L•s) D.v(D)=0.1 mol/(L•s)

    12.如图所示进行实验下列说法不正确的是 ( )

    A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

    B.甲乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

    C.装置乙中的锌铜之间用导线连接电流计可观察到电流计?#21018;?#21457;生偏转

    D.装置乙中负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+

    13. 有ABCD四种金属将A与B用导线连结起来浸入电解质溶液中A易腐蚀将AD分别投入等物质的量浓度盐酸中D比A反应剧烈将铜浸入B的?#31283;?#28082;里无明显变化如果把铜浸入C的?#31283;?#28082;里有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

    AD>A>B>C BA>D>B>C CD>A>C>B DC>B>A>D

    14.下列关于有机物的说法错误的是 ( )

    A.CCl4可由CH4制得可萃取碘水中的碘

    B.石油和天然气的主要成分都是?#35760;?#21270;合物

    C.乙醇乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D.苯不能使KMnO4溶?#21644;?#33394;因此苯不能发生氧化反应

    15.碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下

    () I2(g) + H2(g)=2HI(g) H=—9.48 KJ/mol

    () I2(s) + H2(g)=2HI(g) H= +26.48KJ/mol

    下列判断正确的是 ( )

    A.物质的量相同时反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高

    B.反应()和反应()均为放热反应 C.反应()的产物比反应()的产物稳定

    D.1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

    16.在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应已知起始时其中X2Y2Z各物质浓度分别为0.1mol∙L10.3mol∙L10.2mol∙L1反应达到平衡时各物质浓度可能是 ( )

    A.c(X2)=0.2mol∙L1 B.c(Y2)=0.35mol∙L1

    C.c(Y2)=0.2mol∙L1 D.c(Z)=0.4mol∙L1

    17. 可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能?#24471;?#21453;应已达到平衡状态的是 ( )

    A.v正(N2)=3v逆(H2) B.v正(N2)=3v正(H2)

    C.2v正(H2)=3 v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(NH3)

    18.在一定温度下向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生如下反应

    N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)此反应达到平衡的标志是 ( )

    A.N2H2和NH3三者共存 B.容器内气体的密度不再发生变化

    C.N2H2和NH3的物质的量浓度相等

    D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

    19.下列说法正确的是 ( )

    A.棉花和?#32420;?#30340;主要成分都是纤维素

    B.蛋白?#35797;?#19968;定条件发生水解反应生成葡萄糖

    C.酶是一类具有催化作用的蛋白质其催化作用有很强的专一性高效性

    D.食用?#21442;?#27833;的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物

    20. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液放电时?#32771;?#19978;的电极反应是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列说法正确的是 ( )

    A.锌是阴极氧化银是阳极? B.锌发生还原反应氧化银发生氧化反应?

    C.溶液中OH-向Ag2O极移动K+H+向Zn极移动?

    D.随?#35834;?#26497;反应的?#27426;?#36827;行电解质溶液的pH基本保持不变?

    21.下图装置中U型管内为红墨水ab试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液(已知氯化铵溶液呈酸性)各加入生铁块放置一段时间下列有关描述错误的是 ( )

    A.a中发生了吸氧腐蚀b中发生了析氢腐蚀

    B.a中正极反应方程式是 O2+2H2O+4e-= 4OH-

    C.ab试管中生铁块中铁都作电池的负极

    D.红墨水在一段时间后两边?#22909;?#21464;为左低右高

    22.苯?#26041;?#26500;中不存在单双键交替结构可以作为证据的?#29575;?#26159;苯不能使KMnO4

    (H+)溶?#21644;?#33394;;苯中碳碳键的键长均相等;苯能在一定条件下跟H2加成生成环?#21644;?经实验测得邻二甲苯仅一种结构;苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应但不因化学反应而使溴水褪色 ( )

    A.ڢۢܢ B.٢ۢܢ C.٢ڢܢ D.٢ڢۢ

    23.某学生进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下取少量?#31354;?#31958;加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟冷却;在冷却后的溶液中加入银?#27604;?#28082;在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是 ( )

    A.蔗糖?#24418;?#27700;解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

    C.加热时间?#36824;?D.煮沸后的溶液中没有加碱以中和作催化剂的酸

    24.下列化学实验?#29575;?#21450;解释或者结论都正确的是 ( )

    A.将?#31216;?#20307;燃烧在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡石灰水变浑浊则该气体一定是烃

    B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和的碳酸钠溶?#21512;?#28068;然后分液干燥蒸馏

    C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液加热后未出现砖红色沉淀?#24471;?#28096;粉?#24418;?#27700;解

    D.乙酸和乙醇的酯化反应实验中向试管中加入试剂的顺序是浓硫酸乙醇冰醋酸

    25.某两种气态烃组成的混合物取其2.24L(标准状况下)充分燃烧得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水据此判断下列分析中不正确的是( )

    A. 此混合气体中可能含有乙烷 B.此气体中一定含有甲烷

    C.此混合气体中一定不含有丙烷

    D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体则甲烷与乙烯的体积比为23

    第卷 (非选择题 共50分)

    二.填空题(本题包括3个小题共30分)

    26. (6分)天然气的主要成分是CH4甲烷燃烧时的能

    量变化如下图所示已知1 mol H2O由液态变为

    气态时吸收44 kJ的热量请回答下述问题

    (1)写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式

    (2)请计算8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是____________ kJ

    27.(12分)某温度时向某V L的密闭容器中充入3 mol

    H2(g)和3 mol I2(g)发生反应

    H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-26.5 kJ•mol-1

    测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所

    示请回答下列问题

    (1)V =__________L

    (2)该反应达到最大限度的时间是________S该时间

    内平均反应速率v(HI)=________ mol/(L•s)

    (3)该反应达到平衡状态时________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________kJ

    (4)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)

    H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2I2HI的浓度比为112

    H2I2HI的浓度都不再发生变化 该条件下正逆反应速?#35782;?#20026;零

    混合气体的平均分子量不再发生变化 气体的颜色不再发生变化

    28.(12分)已知烃 A的摩尔质量为28g/mol,有关A的转化关系如下图所示请回答下

    列问题

    (1)C所含官能团的名称 的反应类型为

    (2)E的结构简式为

    (3)B到C的化学方程式为

    (4)E到F的化学方程式为 反应类型为

    三.实验题(本题包括1个小题共12分)

    29. (12分)有?#26494;?#35745;了一套实验分馏原油的五个步骤

    将仪器a固定在铁架台上在仪器a上塞好带温?#29123;?/p>

    的橡皮塞

    连接好冷凝管把冷凝管固定在铁架台上将冷凝

    管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中

    把酒精?#21697;?#22312;铁架台上根据酒精灯高?#28909;?#23450;铁圈的高度放好石棉网

    向仪器a中放入几片碎瓷片再用漏斗向仪器a中加入原油塞好带温?#29123;?#30340;橡皮塞把连接器连接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶)中

    检查气密性(利用给固定装置微热的方法)请完成以下题目

    (1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)

    (2)仪器a的名称为

    (3)冷凝管里水流的方向为 进 出(填f或g注上为f下为g)

    (4) 分馏原油是利用了原油中各组分的___________不同而达到分离的目的

    (5) 仪器a中放几片碎瓷片的目的是____________

    (6)在?#23548;使?#19994;生产中除石油的分馏人类利用煤炭的历史也很悠久?#29992;?#28966;油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式

    四.实验题(本题包括1个小题共8分)

    30.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中发生反应

    3X(g)+Y(g)TnZ(g)+2W(g)5min末已生成0.2mol W若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol.L1.min1.计算

    (1)n的值为 (2)前5min内用X表示的反应速率

    (3)5min末Y的浓度 .

    化学参考答案

    一选择题(每题2分共50分)

    题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

    答案 D B B C D B C A C C B B A

    题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

    答案 D A B C B C D D C D B A

    二.填空题(本题包括3个小题共30分)

    26.(6分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 KJ/mol

    (2)445 (每空3分热化学方程式有错不给分条件写加热扣1分)

    27.(12分)(1)3 (2) 5 0.316 (3) 放出 62.8 (4) ۢ (每空2分)

    28.(12分)

    (1)醛基 加成反应 (2)CH3COOCH2CH3

    (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

    (4) 水解反应(或取代反应)

    (每空2分写错字不给分方程式用等号不给分条件未写给1分)

    三.实验题(本题包括1个小题共12分)

    29. (12分)

    (1) ۢ٢ڢݢ (填序号) (2) 蒸馏?#25484;?(3) g,f (4) 沸点 (5) 防止暴?#23567;?/p>

    (6)

    (每小题2分写错字不给分;方程式用等号不给分;条件未写给1分写浓硫酸加热不扣分)

    四.实验题(本题包括1个小题共8分)

    30. (8分)

    (1)3;(2)0.03mol•(L•min)1;(3)0.15mol/L; (第一空2分其余各3分未写单位扣1分)


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