• 高一级化学下册期中试题

    时间2019-04-03 11:48:33本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系[email protected] 诗盈 我要投稿

    化学巩固课堂成果每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容今天小编就给大家来参考一下高一化学希望大家能有好的成绩哦

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    高一化学下册期中试题阅读

    可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32

    Cl:35.5 Si:28 Ca:40

    第卷 选择题(共48分)

    一 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意每小题3分共48分)

    1.下列说法均摘自某些科普杂志你认为无科学?#28304;?#35823;的是( )

    A.铅笔芯的原料是重金属铅儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔以免引起铅中毒

    B.CO有毒生有煤炉的居室放置数盆清水这样可有效的吸收CO防止煤气中毒

    C.汽水浇灌农田有一定的道理其中二氧化碳的缓释有利于作物的光合作用

    D.?#32771;k置?#28903;碱成分是氢氧化钠

    2.下列化学用语书写正确的是 ( )

    A.氯原子的结构示意图

    B.氯化镁的电子式

    C.N2的电子式

    D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程

    3.据报道某些建筑材料会产生放射性同位素氡 从而对人体产生危害该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )

    A.136B.50C.86D.222

    4.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

    A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

    B.在标准?#32431;?#19979;22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

    C.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

    D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

    5根据下列实验事实A+B2+ A2++B;C+2H2O C(OH)2+H2↑;C2+的氧化性比A2+弱;由BD为电极组成的原电池电极?#20174;?#20026;D2++2e- D和B B2++2e-推断ABCD的还原?#26434;?#24378;到弱的顺序是( )

    A.C>A>B>D B.C>D>A>B

    C.A>C>B>D D.C>B>A>D

    6类推的思维方法在化学学习与?#33455;?#20013;经常用到但有时会产生错误的结论因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确以下几种类推结论中正确的是( )

    A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

    B.IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3

    C.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3

    D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性由所有酸式盐溶于水显酸性

    7在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆?#20174;A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡下列描述一定正确的是( )

    C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ABC的浓度不再变化 ?#20174;?#29289;的转化率不再变化

    混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化

    单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ABCD的分子数之比为1:3:2:2

    A. ٢ڢۢܢݢޢ B.٢ۢܢݢޢ C.٢ۢܢޢ D.٢ۢݢޢߢ

    8?#38047;?#22914;下各种说法在水中氢氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl===H++Cl-判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化上述各种说法正确的是( )

    A.都不正确 B. C. D.

    9键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ•mol-1从手册上查得:H—HCl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,请用此数据估计,由Cl2H2生成1 mol HCl时应该()

    A.放热183 kJB.放热91.5 kJ C.吸热183 kJ D.吸热91.5 kJ

    10短周期元素XYZWQ在元素周期表中的位置如图所示其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍则下列说法正确的是( )

    X Y

    Z W Q

    A.XW能与钠形成摩尔质量相同的化合物且阴阳离子数比为12

    B.X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路太阳能电池板等C.氧化物?#26434;?#30340;水化物酸性W

    D.原子半径大小关系Q>W>Z>Y

    11短周期主族元素ABCDE的原子序数依次递增AB两元素相邻BCE原子的最外层电子数之和为13E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍BD原子最外层电子数之和等于CE原子最外层电子数之和下列说法正确的是( )

    A.元素A所形成的氧化物只有一种

    B.元素B的最高价氧化物?#26434;?#30340;水化物为强酸

    C.元素CDE的最高价氧化物?#26434;?#30340;水化物两两之间可发生?#20174;?/p>

    D.氢化物的稳定性A>B

    12运用元素周期律分析下面的推断正确的是( )

    A.在氧气中铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

    B.砹单质是一?#38047;?#33394;固体砹化氢很不稳定砹化银是难溶于水的白色沉淀

    C.硫酸锶难溶于水但易溶于盐酸

    D.硒化氢是无色有毒比硫化氢稳定的气体

    13下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是( )

    A.铜片表面有气泡生成

    B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

    C.如果将硫酸换成柠?#25163;?#23548;线中不会有电子流动

    D.如果将锌片换成铁片电路中的电流方向不变

    14在一密闭容器中加入ABC三种气体保?#27835;?#24230;一定在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是( )

    测定时刻/s t1 t2 t3 t4

    c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2

    c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3

    c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3

    A. 在t3时刻?#20174;?#24050;经停止

    B.A的转化?#26102;B的转化?#23454;?/p>

    C.t1至t2时刻该?#20174;?#30340;速率为3mo1•L -1•s-1

    D.该?#20174;?#30340;化学方程式为2A(g)+B(g) C(g)

    15足量Zn粉与50ml 0.1mol/L的稀硫酸充分?#20174;?#20026;?#24605;?#24930;此?#20174;?#36895;率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的( )

    加Na2SO4溶液;改用50ml0.1mol/L的稀盐酸;改用50ml0.05mol/L的硝酸;

    加适量Na2CO3溶液;减压;冰水浴;

    A.٢ B.٢ݢ C.٢ڢݢ D.٢ڢۢݢ

    16准确称取6.0 g铝?#37327;?#26679;品(含Fe2O3)加入100 mL稀硫酸中充分?#20174;?#21518;向滤液中加入10 mol•L-1NaOH溶液产生沉淀的质量?#22270;?#20837;NaOH溶液体积之间的关系如图所示则所用硫酸物质的量浓度为

    A.1.75 mol•L-1

    B.3.50 mol•L-1

    C.0.85 mol•L-1

    D.无法确定

    第卷 非选择题(共52分)

    二填空题(共52分)

    17(10分)铅蓄电池是常用的化学电源其电极材料分别是Pb和PbO2电解液为稀硫酸放电时该电池总?#20174;?#24335;为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O请根据上述情况判?#24076;?/p>

    (1)该蓄电池的负极材料是_________放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)?#20174;?/p>

    (2)该蓄电池放电时电解质溶液的酸性_________(填“增大”“减小”或“不变”)电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极

    (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体生成时附着在电极上试写出该电池放电时正极的电极?#20174;_______________________________________(用离子方程式表示)

    (4)氢氧燃?#31995;?#27744;具有启动快效率高等优点其能量密度高于铅蓄电池若电解质为KOH溶液则氢氧燃?#31995;?#27744;的负极?#20174;?#24335;为__________________________________该电池工作时外电路每流过1×103 mol e-消耗标况下氧气_________m3

    18(10分)?#38047;ABCDE五种常见短周期元素已知

    元素的原子序数按ABCDE依次增大原子半径按DEBCA顺序依次减小;

    AD同主族A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;

    BDE三者的最高价氧化物有水化物依次为甲乙丙它们两两之间均可?#20174;?#29983;成可溶性盐和水且所得盐中均含C元素;

    BE两种元素原子最外层电子数之和等于ACD三种元素原子最外层电子数之和

    请填写下列空白

    (1)写出乙+丙在溶液中?#20174;?#30340;离子方程式

    (2) 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生?#20174;?#29983;成两?#27835;?#27602;物质其?#20174;?#30340;化学方程式为___________________________________________

    (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程

    (4) 某原电池中电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比11)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题

    正极?#20174;________________________;

    负极?#20174;________________________;

    19(12分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律实验装置如图所示

    图1

    实验根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律利用上述装置图1一次性完成ClCSi三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验?#33455;?/p>

    (1)实验中选用的物质名称为A____________B__________C____________;

    (2)C处?#20174;?#30340;离子方程式为

    (3)根据实验现象推知可得出碳硅氯三种元素非金属性的强弱顺序是

    实验已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律ABC三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸

    (4)写出圆底烧瓶中发生?#20174;?#30340;离子方程式_______________________________________

    (5)B处的实验现象为 ______________________________________________

    (6)根据AB两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I (填“能”或“否”)原因

    20(10分)恒温下将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下?#20174;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    (1)若?#20174;?#36827;行到某时刻t时n(N2)=13 moln (NH3)=6 mol a=________

    (2)?#20174;?#36798;到平衡时混合气体的体积为716.8L(标况下)其中NH3的含量(体积分数)为25%n(NH3) __________

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比下同)n(始)n(平)= _____

    (4)原混合气体中ab=

    (5)将1molN2和3molH2合成NH3?#20174;?#26102;下列叙述能说明该?#20174;?#24050;达到化学平衡状态的是(填标号)_________ ;

    A 容器内的总压强不随时间而变化

    B?#20174;?#21518;混合气体的密度不再发生变化

    C三种气体的浓?#35748;?#31561;且保持不变

    D NH3的分解速率与生成速率相等

    E混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    21.(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B在加热条件下?#20174;?#29983;成化合物 CC 与水?#20174;?#29983;成白色沉淀 D 和气体 ED 既能溶于强酸又能溶于?#32771;E 在足量空气中燃烧产生?#30899;?#24615;气味的气体 GG 在大气中能导致酸雨的形成E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F溶液 F 在空气中长期放置发生?#20174;?#29983;成物之一为 HH 与过氧化钠的结构和化学性质相似其溶?#21512;?#40644;色请回答下列问题

    (1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置

    (2)B 与氢氧化钠溶液?#20174;?#30340;化学方程式为_____________________

    (3)G 与氯酸钠在酸性条件下?#20174;?#21487;生成消毒?#26412;?#21058;二氧化氯该?#20174;?#30340;氧化产物为__________当生成 2mol 二氧化氯时转移电子___________mol

    (4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为________________________

    (5)H 的溶液与稀硫酸?#20174;?#20135;生的现象为_______________________

    高一年级化学试卷答案

    一 选择题

    题号 1 2 3 4 5 6 7 8

    答案 C B B C A A B A

    题号 9 10 11 12 13 14 15 16

    答案 B A B A C D A A

    二填空题

    17.本题共10分

    (1)Pb(1分); 氧化(1分)

    (2)减小(1分); 负(1分)

    (3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分)

    (4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); 5.6(2分)

    18(每空2分共10分)

    (1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O

    (3)氧化钠的形成过程

    (4)正极?#20174;O2+4e-+4H+=4H2O,负极?#20174;?CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,

    19(12分)

    (1)高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液(每空1分)

    (2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-

    (或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)

    (3)N>C>Si(1分)

    (4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分)

    (5)试纸变蓝(1分)

    (6)否(1分)因Cl2也能在B处将KI氧化(2分)

    20(每空2分共10分)

    (1) a=16 (2)8mol (3)n(始)n(平)=5:4 (4)2 3 (5)ADE

    21.(1)第三周期A(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)

    (3)硫酸钠(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分)

    (5)溶液由黄色变为无色产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体(2分)

    高一化学下册期中考试试题

    可能用到的原子量H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27

    第一部分 选择题(共48分)

    一单项选择题(共16小题每小题3分共48分)

    1.下列关于元素周期表的说法正确的是

    A.能生成碱的金属元素都在A族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    C.第二周期A族元素的原子?#35828;?#33655;数和中 子数一定为6

    D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族

    2.16O与18O互为同位素下列说法正确的是

    A.16O与18O具有相同的中子数 B.16O与18O具有不同的电子数

    C.16O与18O具有相同的质子数 D.16O与18O原子的最外层电子数均为2

    3.X和Y属短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半Y位于X的前一周期且最外层只有一个电子下列的说法正确的是

    A.X可能是第二周期非金属元素 B.Y可能与X同主族

    C.X可能是第三周期金属元素 D.Y一定是金属元素

    4.已知A的原子序数是xB2-与A3+具有相同的电子层结构则B元素的原子序数为

    A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1

    5.短周期元素的离子aW2+bX+cY2-dZ- 都具有相同的电子层结构下列推断正确的是

    A.原子半径W>X>Z>Y B.热稳定性 H2Y>HZ

    C.离子半径W2+>Y2- D.碱性XOH>W(OH)2

    6.下列关于元素周期表的说法正确的是

    A.周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

    B.周期表里元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数

    C.元素周期表有7个主族7个副族1个0族1个族共16纵行

    D.X2+的 核外电子数?#35838;?8则X在第四周期第A族

    7.X和Y元素的原子在化学?#20174;?#20013;都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构已知X的原子序数比Y的原子序数大下列说法中正确的是

    A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下X和Y都不能从水中置换出氢

    C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

    D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

    8.在周期表主族元素中X元素位于第二周期且分别与YZW三元素相邻XY的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是

    A.原子序数Z>Y>X>W B.XYZW形成的单质最多有6种

    C.X元素最高价氧化物?#26434;?#27700;化物的化学式为H2XO3

    D.四种元素的气态氢化物中W的气态氢化物最稳定

    9.下列各组中的两个?#20174;?#21069;一个?#20174;?#25918;出的热量比后一个?#20174;?#25918;出的热量多的是(?#20174;?#29289;参与?#20174;?#30340;物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)

    2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)

    C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)

    A只有 B只有 C٢ D٢都不符合题意

    10.把纯碘化氢气体装入密闭容器中它将按2HI H2 + I2?#20174;?#36827;行分解(正?#20174;?#21560;热)当系统在趋向平衡状态的过程中以下描述正确的是

    A碘化氢的生成速率大于其分解速率 B碘化氢的生成速?#23454;?#20110;其分解速率

    C加催化剂不会影响达到平衡的时间 D升高温度可以加快平衡状态 的到达

    11.氢氧燃?#31995;?#27744;是一种高效环境友好的发电装置它是以铂作电极KOH溶液作电解液总?#20174;?#20026;2H2 + O2 = 2H2O正极?#20174;?#20026;O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是

    A H2通入负极区 BO2通入正极区

    C负极?#20174;?#20026;2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D正极发生氧化?#20174;?/p>

    12.XYZ都是金属在X与稀H2SO4?#20174;?#20013;加入少量Z的硫酸盐溶液时能使?#20174;?#21152;快;X与Y组成原电池时Y电极质?#32771;?#23569;XYZ三种金属的活动性顺序为

    AX>Y>Z BX>Z>Y CY>X>Z DY>Z>X

    13. 将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中?#20174;?#21322;分钟后测得H2的物质的?#35838;?.1 mol现用如下三?#27835;y试?#21333;位时间内的浓度变化来表示该?#20174;?#36895;率 Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正确的是

    A٢ Bڢ C٢ D٢ڢ

    14.已知可逆?#20174;?SO2 + O2 2SO3当生成2 mol SO3时放出热?#35838;Q现将1 mol SO2

    和0.5 mol O2在相同条件下?#20174;?#29983;成SO3放出的热?#35838;Q1则

    A2Q1 = Q B2Q1 < Q C2Q1 > Q D无法判断

    15.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定?#20174;?#24320;?#24049;?s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)则3s末NH3的浓度为

    A0.4mol/L B0.6mol/L C0.9mol/L D1.2mol/L

    16.一定温度下可逆?#20174;N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标志是(分别用V表示正?#20174;?#36895;率Vs表示逆?#20174;?#36895;率)

    AV(N2) = Vs(NH3) BV(N2) = 3V(H2)

    CV(H2) = 3/2Vs(NH3) DN2H2NH3的体积比为1:3:2

    第二部分 非选择题(共52分)

    二填空题(共40分)

    17.(12分)下表列出了AR九种元素在周期表的位置

    主族

    周期 IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2 E R F

    3 A C D H I G

    4 B

    (1)写出R单质分子的电子式

    (2) ACD三种元素的氧化物?#26434;?#30340;水化物中碱性最强的是 (填化学式)

    (3)ABC三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 (用离子符号表示)

    (4)写出A的单质与水?#20174;?#30340;化学方程式

    (5)X元素是AR九种元素中的一种X的原子核里有14个中子2.7gX在氧气里燃烧时质量增加2.4gX的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中?#20174;?#20063;能与盐酸?#20174;X元素符号是 在元 素周期表中的位置是(周期族)

    18.(10分)下列是部分短周期中第二第三周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    原子半径(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074

    主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5-3 +7-1 +5-3 -2

    回答下列问题

    (1)在元素周期表中的位置是(周期族)

    (2)8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)

    (3)元素和元素形成化合物的电子式是

    (4)写出最高价氧化物?#26434;?#27700;化物与的氢化物水溶液?#20174;?#30340;离子方程式

    (5)下列叙述正确的是 (填字母)

    A.ۡ处于不同周期 B.的阳离子与的阴离子的核外电子数相等

    C.在同主族元素中非金属性最强 D.元素与元素两者?#35828;?#33655;数之差是8

    E.与形成的化合物具有两性

    19.(8分)拆开1mol H—H键1mol N—H键1mol N三N键分别需要吸收的能?#35838;?36kJ ,391kJ946kJ则1mol N2生成NH3(填吸收或放出) kJ热量;1mol H2生成NH3(填吸收或放出) kJ热量;理论?#24076;?#27599;生成1mol NH3(填吸收或放出) kJ热量;事实?#24076;从?#30340;热量总小于理论值为什么?

    20.(10分)?#38047;?#22914;下两个?#20174;?A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

    (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    (1)根据两?#20174;?#26412;质判断能否设计成原电池

    (2)如果不能说明其原因

    (3)如果可以则写出正负极材料及其电极?#20174;?#24335;电解质溶?#22909;?#31216;

    三计算题(共12分)

    21.(6分)在一个容积为 3L的密闭容器里进行如下?#20174;N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ?#20174;?#24320;始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol求(1)试用H2, N3和NH3的浓度变化量分别表示该?#20174;?#30340;?#20174;?#36895;率(2)并求出2min末N2的浓度(3)氮气的转化率

    22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨?#20174;?#36798;到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%求(1)混合气体中含H2的体积百分比;(2)?#20174;?#21069;后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率

    高一期中考试化学试题参考答案

    一单项选择题(共16小题每小题3分共48分)

    题号 1 2 3 4 5 6 7 8

    答案 D C B A D D C A

    题号 9 10 11 12 13 14 15 16

    答案 B D D C C B B C

    二填空题(每空2分共40分)

    17.(12分)

    (1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+

    (4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第A族

    18.(10分)

    (1)第二周期第A族 (2)HClO4 (3)

    (4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

    (5)ABD

    19.(8分)

    放出92 放出30.67 放出46.2

    该?#20174;?#26159;可逆?#20174;?#20805;分?#20174;?#30340;最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态)因此放出的热量总是小于理论计算值

    20.(10分)

    (1)(A)不能(B)可以

    (2)(A)的?#20174;?#38750;氧化还原?#20174;?#27809;有电子转移

    (3)负极?#21644;Cu — 2e- = Cu2+

    正极?#21450;?Fe3+ + 2e- = 2Fe2+

    电解质溶液氯化铁溶液

    三.计算题(12分):

    21.(每小题2分共6分)

    (1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)

    (2)C(N2)=0.1mol•L—1 (3) N2的转化率为80%

    22.(每小题2分共6分)

    (1)50% (2)65 (3) N2的转化率为25%H2的转化率为37.5%

    表达高一化学下学期期中试题

    第I卷(选择题共60分)

    一单选题(本大题30小题每小题2分共60分)

    1.如图甲所示纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池现要从废旧磷酸铁锂电池中回收FeAlLi等物质采用下?#23478;?#25152;示方法已知磷酸铁锂电池溶解在 中含有 等离子及少量不溶物滤液c中含有大量 离子 可溶于冷水不溶于热水

    图甲

    ?#23478;?/p>

    下列说法不正确的是( )

    向滤液a中加入适量 溶液可以得到白色沉淀

    滤液b中加入氨水的目的是使 沉淀滤渣c为红褐色

    要将Li从溶液中析出可在滤液c中加入足量 溶液加热浓缩冷却结晶

    图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

    2.化学与生产生活密切相关下列说法正确的是( )

    A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

    B.计算机芯片的材料是二氧化硅

    C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

    D.利用二氧化碳制造全?#21040;?#22609;?#24076;?#21487;以缓解温室效应

    3.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液合金完全溶解同时生成NO2NO混合气体再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液生成30.3g沉淀.另取等质量的合金使其与一定量的氯气恰好完全?#20174;?#21017;氯气的体积在标准?#32431;?#19979;为

    A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算

    4.下列实验方案中能达到相应实验目的的是

    A B C D

    方案

    目的 实验室制取制取乙烯 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯乙?#19981;?#21512;气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    5.化学与社会生活密切相关对下现象与事实的解释正确的是

    选项 现象或事实 解释

    A 氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2 NO2是酸性氧化物可与碱液?#20174;?/p>

    B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2?#20174;?#29983;成CaCO3

    C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯

    D 施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl K2CO3与NH4Cl?#20174;?#20250;生成氨气降低肥效

    6.某100mL溶液可能含有Na+NH4+Fe3+CO32-SO42-Cl-中的若干种取该溶液进行连续实验实验过程如下(所加试剂均过量气体全部逸出)

    下列说法不正确的是

    A.原溶液一定存在CO32-和SO42-一定不存在Fe3+

    B.原溶液一定存在Cl-可能存在Na+

    C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1

    D.若原溶液中不存在Na+则c(Cl-)<0.1mol•L-1

    7.下列说法不正确的是

    A.配制一定物质的量浓度的溶液向容量?#32771;?#27700;至?#22909;?#31163;刻?#35748;?2 cm时改用?#21644;?#28404;管定容

    B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液再加入足量的HNO3溶液产生白色沉淀则该溶液中一定含有SO42-

    C.分液操作时将下层液体?#30830;?#20986;?#32531;?#20851;闭旋塞将上层液体从上口倒出

    D.将油脂与氢氧化钠溶液混合充分?#20174;?#21518;再加入热的饱和食盐水则可析出?#35797;?#30340;主要成分

    8.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是

    A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

    B.标准?#32431;?#19979;4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

    D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的数?#35838;?.3NA

    9.下列有关金属的说法中正确的是

    A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

    B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

    C.铜能与氯化铁溶液?#20174;?#35813;?#20174;?#21487;以用于印刷电路板的制作

    D.铁能与硫酸发生?#20174;?#25925;不能用铁制容器贮存浓硫酸

    10.下列离子方程式正确的是

    A.将氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    C.铁与FeCl3溶液?#20174;Fe+Fe3+=2Fe2+

    D.硫酸溶液与氯化钡溶液混?#24076;Ba2++SO42-=BaSO4↓

    11.ABCDE均为短周期主族元素BCD在周期表中的位置关系如下图所示A是短周期中原子半径最小的元素ABC三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是( )

    A.简单离子的半径大小关系C>E

    B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

    C.由ABC三种元素组成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:1

    D.由CDE三种元素组成的化合物溶?#21512;?#20013;性或碱性

    12.短周期元素ABCD的原子序数依次增大.它们的原子序数之和为36且原子的最外层电子数之和为14; AC原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与CB与D分别为同主族元素下列叙述正确的是

    A.在地壳中B元素的含?#35838;?#20110;第二位

    B.C元素的单质熔点?#20572;?#22312;空气中加热时先熔化后燃烧

    C.ABD三种元素形成的化合物一定是强酸

    D.B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

    13.短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是

    A.最高正化合价X

    B.原子半径X

    C.气态氢化物的热稳定性Z

    D.最高价氧化物?#26434;?#27700;化物的酸性X

    14.下列说法正确的是

    A.碘单质的升华过程中只需克服分子间作用力

    B.NH4Cl属于离子化合物该物质中只存在离子键

    C.在N2CO2和SiO2物质中都存在共价键它们都是由分子构成

    D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体

    15.非金属性最强的元素是

    A.C B.Si C.S D.Cl

    16.下列各组性质的比较中正确的是( )

    A.酸性HClO4

    B.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

    C.稳定性HCl>PH3>H2S

    D.还原性Cl->Br->I-

    17.短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大?#33258;?#23376;核外最外层电子数为内层电子数的3倍丁原子的?#35828;?#33655;数是?#33258;?#23376;?#35828;?#33655;数的2倍乙丙丁最高价氧化物?#26434;?#30340;水化物两两之间能相互?#20174;?下列说法错误的是

    A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.?#23376;?#19969;形成的分子是酸性氧化物

    C.简单离子半径丁>乙>丙 D.?#23376;?#20057;形成的化合物均有强氧化性

    18.一般情况下前者无法决定后者的是

    A原子核外电子排布元素在周期表中的位置

    B硝酸具有强氧化性铜单?#23460;?#28342;于浓硝酸

    C分子间作用力的大小分子稳定性的高低

    D二氧化硫具有还原性二氧化硫能使高锰酸钾溶?#21644;?#33394;

    19.将I2Na2ONaOHNa2SNa2SO4分别加热熔化需要克服相同类型作用力的物质有

    A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

    20.下列各组中两?#27835;?#31890;所含电子数不相等的是

    A.H3O+和OH— B.CO和N2 C.NH3和 F— D. CH4和NO

    21.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间下列叙述正确的是

    A.装置甲中铜片表面产生气泡

    B.装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动

    C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

    D.装置乙中正极的电极?#20174;?#24335;2H++2e= H2↑

    22.在一定温度下向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生?#20174;?HI(g) H2(g)+I2(g)2s 时生成0.1 mol H2则以HI表示该时段的化学?#20174;?#36895;率是

    A.0.05 mol•L-1•s-1 B.0.1 mol•L-1•s-1

    C.0.2 mol•L-1•s-1 D.0.8 mol•L-1•s-1

    23.对于?#20174;?H2O2===2H2O+ O2↑下列措施能加快该?#20174;?#36895;率的是

    A.减小压强 B.加热 C.加水稀释 D.降低温度

    24.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图下列说法正确的是

    A.电子由铜片通过导线流向锌片

    B.锌得电子被还原

    C.?#35838;?#36127;极铜为正极

    D.该装置能将电能转变为化学能

    25.下列?#20174;?#23646;于吸?#30830;从?#30340;是

    A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解

    C.镁条溶于盐酸 D.过氧化钠与水?#20174;?/p>

    26.下列说法中错误的是

    A.所有的化学?#20174;及?#38543;着物?#26102;?#21270;和能量变化

    C.断裂化学键要吸收能量形成化学键要释放能量是化学?#20174;?#20013;能量变化的主要原因

    C.吸?#30830;从?#26159;一定需要加热才能发生的?#20174;?/p>

    D.根据?#20174;?#29289;总能量和生成物总能量的相对大小可判断?#20174;?#26159;释放能量还是吸收能量

    27.?#20174;A+BTC在?#20174;?#36807;程中断裂1mol A中的化学键消耗的能?#35838;Q1kJ断裂1mol B中的化学键消耗的能?#35838;Q2kJ形成1mol C中的化学键释放的能?#35838;Q3kJ;1mol A所含化学能为E1kJ1mol B所含化学能E2kJ1molC 所含化学能E3kJ.下列说法中一定正确的是( )

    A.若Q1+Q2Q3则?#20174;?#20026;放?#30830;从?/p>

    C.若E1+E2>E3则?#20174;?#20026;吸?#30830;从?D. 若E1+E2>E3则Q1+Q2>Q3

    28.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃?#24076;从?#26102;N2O4为氧化剂生成N2和H2O(g)已知

    N2(g)+2O2(g)TN2O4(g)H=+8.7kJ/mol;

    N2H4(g)+O2(g)TN2(g)+2H2O(g)H=534.0kJ/mol;

    下列表示肼跟N2O4?#20174;?#30340;热化学?#20174;?#26041;程式正确的是( )

    A.2N2H4(g)+N2O4(g)T3N2(g)+4H2O(g);H=542.7 kJ/mol

    B.2N2H4(g)+N2O4(g)T3N2(g)+4H2O(g);H=1059.3 kJ/mol

    C.N2H4(g)+ N2O4(g)T N2(g)+2H2O(g);H=1076.7 kJ/mol

    D.2N2H4(g)+N2O4(g)T3N2(g)+4H2O(g);H=1076.7 kJ/mol

    29.分别向2L 0.5mol•L1的NaOH溶液中加入浓硫酸;稀硫酸;稀醋酸恰好完全?#20174;?#30340;热效应分别为H1H2H3下列关系正确的是( )

    A.H1>H2>H3 B.H1<H2<H3

    C.H1>H2=H3 D.H1=H2<H3

    30.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

    A.2C2H2(g)+5O2(g)T4CO2(g)+2H2O(l)H=2bkJ/mol

    B.C2H2(g)+ O2(g)T2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/mol

    C.2C2H2(g)+5O2(g)T4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/mol

    D.2C2H2(g)+5O2(g)T4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol

    二填空题(题型注释)

    31.(本题6分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原?#24076;?#20108;者在自然界中共生

    (1)As2S3和SnCl2在盐酸中?#20174;?#36716;化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体上述?#20174;?#20013;的氧化剂是 ?#20174;?#20135;生的气体可用 吸收

    (2)As2S3和HNO3有如下?#20174;As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4则?#20174;?#20013;转移电子的物质的?#35838;?若将该?#20174;?#29983;成的气体用烧碱溶液吸收则该?#20174;?#30340;离子方程式为

    (3)若?#20174;?#20135;物NO2与11.2L O2(标准?#32431;?混合后用水吸收全部转化成浓HNO3?#32531;?#19982;过量的碳?#20174;从?#30340;化学方程式为 所产生的CO2的量 (选填编号)

    a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

    32.(12分) 下面是元素周期表的简略框架图

    (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线

    按电子排布可把元素划分成5个区不全是金属元素的区为__________

    (2)上表中元素١原子的最外层电子的电子排布式分别为 ;比较元素与元素的下列性质(填写“>”或“<”)

    原子半径_______ڡ电负性_______ڡ金属性_______ڡ

    (3)某短周期元素最高正价为+7其原子结构示意图为_____________

    (4)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等你认为可把氢元素放在周期表中的___________族;有人建议将氢元素排在元素周期表的A族请你写出支持这一观点的1个化学事实

    33.(l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3H2和N2三种气体一定条件下发生?#20174;?NH3 N2+3H2,各物质浓?#20154;?#26102;间变化如图1所示图2为t时刻后改变容器中条件平衡体系中?#20174;?#36895;率随时间变化的情况且两个阶段各改变一种不同的条件

    (1)能证明?#20174;?#36798;到平衡状态的是 (填标号下同)

    A.容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化

    C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化

    (2)若tl=15 s则t0-t1阶?#25105;H2浓度变化表示的?#20174;?#36895;率为

    (3)t3-t4阶段改变的条件为

    (4)上述?#20174;?#30340;平衡常数K= (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH30.8 molH2平衡 移动(填“向右”“向左”或“不移动”)

    (5)25OC时将a mol•L-1的氨水与0.1 mol•L-1的盐酸等体积混合

    当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)

    a.盐酸不足氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全?#20174;?c.盐酸过量

    当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=

    34.(本题8分)如图所示把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中试管中开始放入几小块镁片再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列回答

    (1)实验中观察到的现象是_______________(选填代号)

    A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡

    C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底?#35838;?#20986;少量白色固体

    (2)试管中发生的?#20174;?#23646;于_____________(选填“氧化还原?#20174;?rdquo;或“非氧化还原?#20174;?rdquo;)

    (3)写出有关?#20174;?#30340;离子方程式________________

    (4)由实验推知MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量

    参考答案

    1.C

    解析

    试题分析A滤液a中含有偏铝酸根离子加入适量 溶液可以得到白色沉淀A正确;B滤液b是硫酸铁溶液加入氨水可使 沉淀则滤渣c为氢氧化铁红褐色沉淀B正确;C 可溶于冷水不溶于热水应用热过滤的方法分离C错误;D氢氧化铁不溶于?#32771;?#27688;水可以用适量NaOH溶液代替D正确答案选C

    考点离子的检验

    2.D

    解析

    试题分析A氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞雾霾的形成与粉尘污染汽车尾气等有关A错误;B计算机芯片的材料是硅二氧化硅是光导纤维的主要材?#24076;B错误;C汽车尾气中含有的氮氧化物是氮气与氧气?#20174;?#29983;成的汽油不完全燃烧会生成COC错误;D二氧化碳可导致温室效应利用二氧化碳制造全?#21040;?#22609;?#24076;?#21487;减少二氧化碳的排放可以缓解温室效应D正确答案选D

    考点化学与生活

    3.A

    解析

    试题分析?#21512;?8.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液?#20174;?#29983;成了铁离子和铜离子加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3Cu(OH)2则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质?#35838;?0.3g-18.4g=11.9g氢氧根离子的物质的?#35838;n(OH-)= =0.7mol;Cl2与铜铁?#20174;?#20135;物为FeCl3CuCl2根据化合物总电荷为0可知FeCl3CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3Cu(OH)2中n(OH-)即n(Cl-)=0.7mol根据质量守恒消耗Cl2的物质的?#35838;n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol标况下0.35mol氯气的体积为22.4L/mol×0.35mol=7.84L故选A

    考点考查了有关混合物的计算的相关知?#19969;?/p>

    4.D

    解析

    试题分析A利用乙醇的消去?#20174;?#21046;取乙烯?#20174;?#22312;170下进行应插入?#22909;?#19979;故A错误; B石蜡油分解生成的气体不全是乙烯可能含有其它烯烃如丙烯等故B错误;C乙烯乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色无法检验故C错误;D水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同与钠?#20174;?#21095;烈程度不同和水?#20174;?#21095;烈和乙醇?#20174;?#32531;慢可以利用和钠?#20174;?#21028;断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱故D正确;故选D

    考点考查了化学实验方案的评价的相关知?#19969;?/p>

    5.D

    解析

    试题分析ANO2与水?#20174;?#29983;成硝酸和一氧化氮不属于酸性氧化物故A错误;B漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水?#20174;?#29983;成次氯酸和碳酸钙次氯酸见光分解漂白粉失效故B错误;C乙烯是一种?#21442;?#29983;长调节剂对水果蔬菜具有催熟的作用乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化故C错误;D?#31508;?#32933;时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用则二者的水解作用相互促进使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降?#20572;?#25925;D正确;故选D

    考点考查了物质的分类漂白粉高锰酸钾溶液的性质氧化还原?#20174;?#30340;应用的相关知?#19969;?/p>

    6.D

    解析

    试题分析加入氯化钡溶液生成沉淀一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种则该沉淀为BaSO4BaCO3中的至少一种沉淀部分溶解于盐酸所以一定是BaSO4BaCO3的混合物一定存在CO32-SO42-硫酸钡沉淀是2.33g物质的量是 =0.01mol碳酸根离子的物质的量是 mol=0.01mol碳酸根和铁离子不共存一定不存在Fe3+所得到的滤液中加入氢氧化钠出现气体为氨气一定含有铵根离子根据元素守恒铵根离子的物质的量是 =0.05mol根据电荷守恒阳离子所带正电荷的物质的量之和0.05mol阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol所以一定存在氯离子钠离子不能确定n(Cl-)≥0.01mol所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1A原溶液一定存在CO32-和SO42-Cl-一定不存在Fe3+故A正确;B原溶液一定存在Cl-可能存在Na+故B正确;C原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-故C正确;D若原溶液中不存在Na+则c(Cl-)=0.1mol•L-1故D错误;故选D

    考点考查了常见离子的检验方法的相关知?#19969;?/p>

    7.B

    解析

    试题分析A向容量?#32771;?#27700;至?#22909;?#31163;刻?#35748;?-2cm时需要定容防止水加多导致实验失败所以改用?#21644;?#28404;管定容故A正确;B不能排除SO32-的影响可被硝酸氧化生成SO42-故B错误;C分液时避免上下层液体混?#24076;却?#24320;分液漏?#27832;?#22622;使下层液体慢慢流出待下层液体完全流出后关闭旋塞上层液体再从上面倒出故C正确;D油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠为?#35797;?#30340;主要成分故D正确;故选B

    考点考查了配制一定物质的量浓度定容操作方法离子的检验分液实验的正确操作方法皂化?#20174;?#30340;相关知?#19969;?/p>

    8.C

    解析

    试题分析A气体所处的状态不明确故NA个分子的体积不能计算故A错误;B标况下重水为液态故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数故B错误;C根据氯元素的价态由-1价变为0价故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个故C正确;D铵根离子为弱碱阳离子在溶液中能水解故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个故D错误;故选C

    考点考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知?#19969;?/p>

    9.C

    解析

    试题分析A钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体故A错误;B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳故B错误;C三价铁离子能够氧化铜生成铜离子?#25237;?#20215;铁离子所以可以用于印刷电路板的制作故C正确;D浓硫酸具有强的氧化性常温下能够?#22266;?#38045;化形成致密氧化膜阻止?#20174;?#36827;行所以能用铁制容器贮存浓硫酸故D错误;故选C

    考点考查了几种重要的金属及其化合物的相关知?#19969;?/p>

    10.D

    解析

    试题分析A将氯气通入水中离子方程式Cl2+H2OTH++Cl-+HClO故A错误;B碳酸钙与醋酸?#20174;?#31163;子方程式CaCO3+2CH3COOHTCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-故B错误;C铁与FeCl3溶液?#20174;?#31163;子方程式Fe+2Fe3+T3Fe2+故C错误;D硫酸溶液与氯化钡溶液混?#24076;?#31163;子方程式Ba2++SO42-TBaSO4↓故D正确;故选D

    考点考查了离子方程式的书写的相关知?#19969;?/p>

    11.B

    解析

    试题分析A是短周期中原子半径最小的元素则A是H元素假设C的原子序数是a由于ABC三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数则a+a-1+1=a+8a=8;则B是N元素C是O元素D是S元素E是短周期中最活泼的金属元素是Na元素A简单离子的半径大小关系C>EA正确;B硫元素的非金属性弱于氧元素的所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定B错误;C由ABC三种元素组成的离子化合物为硝酸铵阴阳离子个数比为1:1C正确;D由CDE三种元素组成的化合物为Na2SO4或Na2SO3溶?#21512;?#20013;性或碱性D正确答案选B

    考点元素周期律

    12.B

    解析

    试题分析短周期元素ABCD的原子序数依次增大A与CB与D均为同主族元素AC原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数若B为第二周期元素则AC为A族元素即A可能为HC可能为Na;设B的原子序数为xD的原子序数为x+8再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知B为OD为SAB为O元素在地壳中B元素的含?#35838;?#20110;第一位故A错误;B钠的单质熔点?#20572;?#22312;空气中加热时先熔化后燃烧故B正确;CABD三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸而亚硫酸为弱酸故C错误;DO元素与H元素形成的物质有水和双氧水故D错误;故选B

    考点考查了原子结构和元素性质的相关知?#19969;?/p>

    13.B

    解析

    试题分析结合周期元素XYZW在元素周期表中的相对位?#27599;?#30693;XW处于第二周期YZ处于第三周期;Z所处的族序数是周期序数的2倍则Z位于A族为S元素根据相对位?#27599;?#30693;Y为PX为CW为FAXYZ分别为CPS元素最高化合价分别为+4+5+6则最高正化合价X

    考点考查了原子结构与元素周期律的相关知?#19969;?/p>

    14.A

    解析

    试题分析A分子晶体的三态变化时克服分子间作用力所以碘单质的升华过程中只需克服分子间作用力故A正确;BNH4Cl属于离子化合物该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键又存在氮与氢之间的共价键所以不是单一存在离子键故B错误;C二氧化硅是原子晶体由硅原子和氧原子构成故C错误;D金刚石是原子晶体而(C60)是由分子构成的属于分子晶体故D错误;故选A

    考点考查了化学键与晶体结构的相关知?#19969;?/p>

    15.D

    解析

    试题分析同主族元素自上而下非金属性减弱同周期元素自右到左非金属性减弱所以非金属性C>SiCl>S>Si碳原子的最外层是四个电子Cl原子最外层是7个电子得电子能力Cl>C故选D

    考点考查了元素周期律与元素周期表的相关知?#19969;?/p>

    16.B

    解析

    试题分析A元素的非金属性为Cl>Br>I元素的非金属性越强?#26434;?#30340;最高价氧化物的水化物的酸性越强则酸性为HClO4>HBrO4>HIO4故A错误;B金属性为Ba>Ca>Mg元素的金属性越强?#26434;?#30340;最高价氧化物的水化物的碱性越强则碱性为Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2故B正确;C元素的非金属性为Cl>S>P元素的非金属性越强?#26434;?#30340;氢化物越稳定则热稳定性为HCl>H2S>PH3故C错误;D元素的非金属性为Cl>Br>I则还原性为I->Br->Cl-故D错误故选B

    考点定位考查元素周期律与元素周期表

    名师点晴本题考查元素周期律的递变本题注意?#30416;?#20803;素周期律的递变规律以及金属性非金属?#26434;?#26368;高价含氧酸碱以及氢化物稳定性的关系本题的易错选项是D元素的非金属性越强?#26434;?#38452;离子的还原性越弱

    17.D

    解析

    试题分析短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大乙丙丁最高价氧化物?#26434;?#30340;水化物两两之间能相互?#20174;?#24212;是氢氧化铝在与?#32771;?#24378;酸的?#20174;室?#20026;Na丙为Al?#33258;?#23376;核外最外层电子数为内层电子数的O倍则甲为S丁原子的?#35828;?#33655;数是?#33258;?#23376;?#35828;?#33655;数的2倍丁为S元素; A.Al与一些金属氧化物可以发生铝?#30830;从?#30001;于冶炼金属故A正确;B.?#23376;?#19969;形成的分子为SO2二氧化硫能与碱?#20174;?#29983;成盐和水属于酸性氧化物故B正确;C.电子层结构相同的离子?#35828;?#33655;数越大离子半?#23545;?#23567;电子层越多离子半?#23545;?#22823;故离子半径S2->Na+>Al3+故C正确;D.?#23376;?#20057;形成的化合物有氧化钠过氧化钠等氧化钠氧化性很弱通常条件下基本不表现氧化性故D错误故选D

    考点定位考查结构性质位置关系应用

    名师点晴推断元素是解题关键;短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大乙丙丁最高价氧化物?#26434;?#30340;水化物两两之间能相互?#20174;?#24212;是氢氧化铝在与?#32771;?#24378;酸的?#20174;室?#20026;Na丙为Al?#33258;?#23376;核外最外层电子数为内层电子数的O倍则甲为S丁原子的?#35828;?#33655;数是?#33258;?#23376;?#35828;?#33655;数的2倍丁为S元素据此解答

    18.C

    解析

    试题分析A.因为原子核外电子排布呈?#27490;?#24459;性的变化?#35797;?#32032;在周期表中的位置也呈?#27490;?#24459;性的变化即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置故A正确;B.硝酸有强氧化性能溶解铜故B正确;C.稳定?#26434;?#21270;学键有关分子间作用力决定物质的物理性质则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键故C错误;D.二氧化硫使高锰酸钾溶?#21644;?#33394;是因为二氧化硫具有还原性故D正确;故选C

    考点考查的是元素周期表的形成弱电解质的电离与电离常数?#20174;?#28909;效应等

    19.C

    解析

    试题分析将I2是分子晶体Na2O是离子晶体NaOH是离子晶体Na2S是离子晶体Na2SO4是离子晶体分别加热熔化离子晶体克服的作用力相同则有4种答案为C

    考点考查晶体熔化时克服的作用力

    20.D

    解析

    试题分析A.H3O+的质子数为11电子数为11-1=10OH-的质子数为9电子数为9+1=10电子数相同故A错误;B.CO的质子数为14电子数为14N2的质子数为14电子数为14电子数相同故B错误;C.NH3的质子数为7+1×3=10电子数为10F-的质子数为9电子数为9+1=10电子数相同故C错误;D.CH4的质子数为6+1×4=10电子数为10NO的质子数为7+8=15电子数为15电子数不同故D正确;故选D

    考点定位考查微粒的质子数和电子数的关系

    名师点晴明确中性微粒阳离子阴离子的电子的数?#32771;?#31639;是解答的关键粒子中质子数等于原子的质子数之和中性微粒中质子数=电子数阳离子的电子数=质子数-电荷数阴离子的电子数=质子数+电荷数据此分析答题

    21.D

    解析

    试题分析A甲没有形成原电池铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属不能与稀硫酸?#20174;?#30002;烧杯中铜片表面没有气泡产生故A错误;B原电池工作时阴离子向负极移动故B错误;C?#35838;?#36127;极电子?#26377;?#32463;导线流向铜故C错误;D透过为正极正极上氢离子得到电子被还原生成氢气故D正确;故选D

    考点考查了原电池和电解池的工作原理的相关知?#19969;?/p>

    22.B

    解析

    试题分析V=1Lt=2sn(H2)=0.1mol则v(H2)= =0.05mol•L-1•s-1由 = 可得v(HI)=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1故选B

    考点考查了化学?#20174;?#36895;率的相关知?#19969;?/p>

    23.B

    解析

    试题分析A.?#20174;?#20026;没有气体参加的?#20174;?#21017;减小压强不改变?#20174;?#36895;率A项不选;B.加热温度升高?#20174;?#36895;率加快B项选;C.加水稀释降低?#20174;?#29289;的浓度?#20174;?#36895;率减慢C项不选;D.降低温度?#20174;?#36895;率减慢D项不选;答案选B

    考点定位考查影响化学?#20174;?#36895;率的因素

    名师点睛本题考查影响化学?#20174;?#36895;率的因素为高频考点?#30416;?#27987;度温度压强对?#20174;?#36895;率的影响即可解答注重基础知识的考查题目难度不大?#20174;?#20026;没有气体参加的?#20174;?#21017;增大压强不能加快该?#20174;?#36895;率升高温度增大浓度等均可加快?#20174;?#36895;率?#28304;?#26469;解答

    24.C

    解析

    试题分析A.在原电池中较活泼的金属作负极失去电子发生氧化?#20174;?#30005;子经导线由负极传递到正极即电子由锌片通过导线流向铜片A项错误;B.根据上述分析锌失电子被氧化B项错误;C.在该装置中锌比铜活泼所以锌是负极铜是正极C项正确;D.该装置能将化学能转变为电能D项错误;答案选C

    考点考查原电池的工作原理

    25.B

    解析

    试题分析A.燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化?#20174;?#25152;以甲烷在空气中燃烧是放?#30830;从A项不选;B.碳酸钙受热分解需要吸收热量B项选;C.活泼金属与酸的?#20174;?#26159;放?#30830;从?#21017;镁条溶于盐酸发生?#20174;?#19988;放出大量的热C项不选;D.过氧化钠与水?#20174;?#26159;放?#30830;从D项不选答案选B

    考点考查常见的吸?#30830;从?/p>

    26.C

    解析

    试题分析A.化学?#20174;?#36807;程?#21450;?#38543;着物?#26102;?#21270;和能量变化故A正确;B.断裂化学键要吸收能量形成化学键要释放能量是化学?#20174;?#20013;能量变化的主要原因故B正确;C.吸?#30830;从?#19982;?#20174;?#26465;件无关故C错误;D.根据?#20174;?#29289;总能量和生成物总能量的相对大小可判断?#20174;?#26159;释放能量还是吸收能量故D正确答案为C

    考点考查化学?#20174;?#20013;的能量变化

    27.A

    解析

    试题分析H=?#20174;?#29289;键能和-生成物键能和=生成物能量和-?#20174;?#29289;能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2A.Q1+Q2Q3不一定Q1+Q2>2Q3故B错误;C.E1+E2>E3可能E1+E2>2E3故C错误;D.E1+E2>E3不一定E1+E2>2E3故D错误;故选A

    考点考查H=?#20174;?#29289;键能和-生成物键能和=生成物能量和-?#20174;?#29289;能量和

    28.D

    解析

    试题分析已知N2(g)+2O2(g)TN2O4(g)H=+8.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)TN2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJ/mol;利用盖斯定律将×2-可得2N2H4(g)+N2O4(g)T3N2(g)+4H2O(g)H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol或N2H4(g)+ N2O4(g)T N2(g)+2H2O(g);H=1076.7 kJ/mol故选D

    考点考查?#20174;?#28909;的计算注意盖斯定律的应用

    29.B

    解析

    试题分析强酸与?#32771;?#30340;稀溶液发生中和?#20174;?#30340;热效应H+(aq)+OH-(aq)TH2OH=-57.3kJ/mol表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间?#20174;?#29983;成1mol水放出的热?#35838;?7.3kJ分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入浓硫酸浓硫酸溶于水放热所以放热> kJ稀硫酸是稀溶液间的中和?#20174;?#25918;热= kJ稀醋酸因醋酸是弱酸电离时需要吸热所以?#20174;?#25918;热< kJ放出的热?#35838;?gt;>ۣ因放热H<0所以H3>H2>H1故选B

    考点定位考查中和热

    名师点晴明确中和热的概念及弱电解质的电离浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键;25棬101kPa时强酸与?#32771;?#30340;稀溶液发生中和?#20174;?#30340;中和热为57.3kJ/mol浓硫酸溶于水放热;稀醋酸是弱电解质电离吸热据此分析作答

    30.C

    解析

    试题分析由由物质的物质的量与?#20174;?#25918;出的热量成正比可知生成4mol二氧化碳气体和液态水并放出热量4bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);H=-4bkJ/mol故选C

    考点定位考查热化学?#20174;?#26041;程式的书写

    名师点晴明确物质的量与热量的关系是解题关键;燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量b kJ由物质的物质的量与?#20174;?#25918;出的热量成正比可知生成2mol二氧化碳气体和液态水并放出热量2bkJ生成4mol二氧化碳气体和液态水并放出热量4bkJ?#28304;?#26469;解答

    31.(1)As2S3,氢氧化钠(或硫酸铜溶液)

    (2)10mol NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O

    (3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a

    解析

    试题分析(1)根据?#20174;?#29289;和生成物As2S3和SnCl2在盐酸中?#20174;?#36716;化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;?#20174;?#20013;化合价降低的As元素所在的?#20174;?#29289;As2S3是氧化剂生成的H2S气体对环境有污染可用NaOH溶液吸收;(3)?#20174;As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中若生成2mol H3AsO4则?#20174;?#20013;转移电子的物质的?#35838;?0mol该?#20174;?#29983;成的NO2气体用烧碱溶液吸收则该?#20174;?#30340;离子方程式为NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O;(3)?#20174;?#20135;物NO2与11.2LO2(标准?#32431;?混合后用水吸收全部转化为浓HNO3?#32531;?#19982;过量的碳?#20174;?#20381;据?#20174;?#24471;到4NO2+O2+2H2O=4HNO3C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2CO2所产生的CO2的?#35838;?.5mol随着?#20174;?#21040;进行但随着?#20174;?#36827;行硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳?#20174;?#21017;产生的CO2的量小于0.5mol故选a

    考点考查氧化还原?#20174;?#20013;的有关计算明确物质中元素的化合价电子守恒物质的性质是解答的关键

    32.

    (1)表中 s区 和p区

    (2)3s2 3s23p1 ` > < >

    (3)

    (4)IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为H-H(其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+[H]-或NaH的存在等均可(2分)

    解析

    试题分析元素周期表按照电子排布可以分为spddsf等五个区其中s区和p区即含有金属元素又含有非金属元素ddsf区均只含有过渡金属元素;?#24613;?#20013;号元素为Mg元素原子序数为12核外电子排布式为[Ne]3s2最外层电子排布为3s2;号元素为13号元素Al故其核外电子排布式为[Ne]3s23p1故最外层电子排布为3s23p1;两元素的原子电子层数相同?#35828;?#33655;数Al>Mg故其原子半径Mg>Al;电负性: MgAl;短周期元素最高正价为+7则该元素为Cl故其原子结构示意图为

    氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等性质和第A族各元素相同故可放在第A族将氢元素放在第A族主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为H-H这一点和第A族相似

    考点元素周期律核外电子排布

    33.

    解析

    34.(1)A B D(2)氧化还原?#20174;?/p>

    (3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于

    解析

    试题分析(1)当向试管中不?#31995;?#21152;HCl时发生?#20174;Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 同时有无色气泡产生由于上述?#20174;?#26159;放?#30830;从?#25152;以在试管的外壁会变热而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降?#20572;?#25152;以温度升高Ca(OH)2溶解度减小会析出Ca(OH)2产生固体因?#25628;?#39033;是ABD

    (2)试管中发生的?#20174;?#20174;基本类型?#35789;?#20110;置换?#20174;?#30001;于在?#20174;?#21069;后元素的化合价发生?#21550;?#21270;所?#28304;ӷ从?#23454;质?#35789;?#20110;氧化还原?#20174;?/p>

    (3)有关?#20174;?#30340;离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;

    (4)由于该?#20174;?#26159;放?#30830;从?#25152;?#26434;?#23454;验推知MgCl2溶液和H2的总能量小于?#20174;?#29289;镁片和盐酸的总能量

    考点考查实验现象的描述化学?#20174;?#31867;型的判断离子方程式的书写及物质的能量与?#20174;?#28909;的关系


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